Окситрихлорид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ниобия и соляной кислоты с формулой NbOCl3, бесцветные кристаллы.
Получение
- Пропускание паров хлорида ниобия(V) над нагретым оксидом ниобия(V):
N b 2 O 5 + 3 N b C l 5 → T 5 N b O C l 3 {displaystyle {mathsf {Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5} {xrightarrow {T}} 5NbOCl_{3}}}}
- Пропускание паров тетрахлорметана над нагретым оксидом ниобия(V):
2 N b 2 O 5 + 3 C C l 4 → T 4 N b O C l 3 + 3 C O 2 {displaystyle {mathsf {2Nb_{2}O_{5}+3CCl_{4} {xrightarrow {T}} 4NbOCl_{3}+3CO_{2}}}}
- Гидролиз хлорида ниобия(V):
N b C l 5 + H 2 O → N b O C l 3 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {NbCl_{5}+H_{2}O {xrightarrow { }}NbOCl_{3}+2HCl}}}
- Нагревание оксида ниобия(V) в токе хлора:
2 N b 2 O 5 + 6 C l 2 → 800 − 850 o C 4 N b O C l 3 + 3 O 2 {displaystyle {mathsf {2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2} {xrightarrow {800-850^{o}C}} 4NbOCl_{3}+3O_{2}}}}
Физические свойства
Окситрихлорид ниобия(V) образует бесцветные кристаллы, тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42/mnm, параметры ячейки a = 1,087 нм, c = 0,396 нм, Z = 4.
Химические свойства
- Окисляется при нагревании на воздухе:
4 N b O C l 3 + 3 O 2 → T 2 N b 2 O 5 + 6 C l 2 {displaystyle {mathsf {4NbOCl_{3}+3O_{2} {xrightarrow {T}} 2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2}}}}
- При нагревании в инертной атмосфере образуется оксид и хлорид ниобия(V):
5 N b O C l 3 → T N b 2 O 5 + 3 N b C l 5 {displaystyle {mathsf {5NbOCl_{3} {xrightarrow {T}} Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5}}}}
- Взаимодействует с алкоголятами щелочных металлов с образованием оксоалкоксидов ниобия(V):
N b O C l 3 + 3 N a O R → N b O ( O R ) 3 + 3 N a C l {displaystyle {mathsf {NbOCl_{3}+3NaOR {xrightarrow {}} NbO(OR)_{3}+3NaCl}}}
Главная